elementos de la tabla periodica

Los elementos de la tabla periódica ordenados alfabéticamente por su nombre.

Pinche en el nombre de cualquier elemento para ver sus propiedades químicas, datos ambientales o efectos sobre la salud.

Esta lista contiene los 118 elementos conocidos.

Los elementos químicos de la tabla periódica ordenados por:	Nombre del elemento químico	Símbolo	Número atómico
- Número atómico	Actinio	Ac	89
- Símbolo	Aluminio	Al	13
- Masa atómica	Americio	Am	95
- Abundancia	Antimonio	Sb	51
- Electronegatividad	Argón	Ar	18
- Energía de ionización	Arsénico	As	33
- Densidad	Ástato	At	85
- Punto de fusión	Azufre	S	16
- Punto de ebullición	Bario	Ba	56
- Radio atómico	Berilio	Be	4
- Radio de VanderWaals	Berkelio	Bk	97
- Radio covalente	Bismuto	Bi	83
- Año de descubrimiento	Bohrio	Bh	107
- Apellido del descubridor	Boro	B	5
- Presencia en el cuerpo humano	Bromo	Br	35
Para estudiantes de química y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados alfabéticamente. El primer elemento de la lista es el Actinio y el último el Zirconio. Por favor tenga en cuenta que los elementos no muestran su relación natural entre unos y otros tal y como ocurre en el sistema periódico. Pinche aquí para visitar nuestra tabla periódica y así obtener más información acerca de los metales, semi-conductor(es), no metal(es), gas(es) noble(s) inerte(s), halógenos, lantánidos, actínidos (elementos de tierras raras) y metales de transición.	Cadmio	Cd	48
	Calcio	Ca	20
	Californio	Cf	98
	Carbono	C	6
	Cerio	Ce	58
	Cesio	Cs	55
	Cloro	Cl	17
	Cobalto	Co	27
	Cobre	Cu	29
	Cromo	Cr	24
	Curio	Cm	96
	Darmstadio	Ds	110
	Disprosio	Dy	66
	Dubnio	Db	105
	Einstenio	Es	99
	Erbio	Er	68
	Escandio	Sc	21
	Estaño	Sn	50
	Estroncio	Sr	38
	Europio	Eu	63
	Fermio	Fm	100
	Fluor	F	9
	Fósforo	P	15
	Francio	Fr	87
	Gadolinio	Gd	64
	Galio	Ga	31
	Germanio	Ge	32
	Hafnio	Hf	72
	Hassio	Hs	108
	Helio	He	2
	Hidrógeno	H	1
	Hierro	Fe	26
	Holmio	Ho	67
	Indio	In	49
	Iodo	I	53
	Iridio	Ir	77
	Iterbio	Yb	70
	Itrio	Y	39
	Kryptón	Kr	36
	Lantano	La	57
	Lawrencio	Lr	103
	Litio	Li	3
	Lutecio	Lu	71
	Magnesio	Mg	12
	Manganeso	Mn	25
	Meitnerio	Mt	109
	Mendelevio	Md	101
	Mercurio	Hg	80
	Molibdeno	Mo	42
	Neodimio	Nd	60
	Neón	Ne	10
	Neptunio	Np	93
	Niobio	Nb	41
	Níquel	Ni	28
	Nitrógeno	N	7
	Nobelio	No	102
	Oro	Au	79
	Osmio	Os	76
	Oxígeno	O	8
	Paladio	Pd	46
	Plata	Ag	47
	Platino	Pt	78
	Plomo	Pb	82
	Plutonio	Pu	94
	Polonio	Po	84
	Potasio	K	19
	Praseodimio	Pr	59
	Promecio	Pm	61
	Protactinio	Pa	91
	Radio	Ra	88
	Radón	Rn	86
	Renio	Re	75
	Rodio	Rh	45
	Rubidio	Rb	37
	Rutenio	Ru	44
	Rutherfordio	Rf	104
	Samario	Sm	62
	Seaborgio	Sg	106
	Selenio	Se	34
	Sílice	Si	14
	Sodio	Na	11
	Talio	Tl	81
	Tantalio	Ta	73
	Tecnecio	Tc	43
	Teluro	Te	52
	Terbio	Tb	65
	Titanio	Ti	22
	Torio	Th	90
	Tulio	Tm	69
	Ununbio	Uub	112
	Ununhexio	Uuh	116
	Ununio	Uuu	111
	Ununoctio	Uuo	118
	Ununpentio	Uup	115
	Ununquadio	Uuq	114
	Ununseptio	Uus	117
	Ununtrio	Uut	113
	Uranio	U	92
	Vanadio	V	23
	Wolframio	W	74
	Xenón	Xe	54
	Zinc	Zn	30
	Zirconio	Zr	40

Read more: https://www.lenntech.es/periodica/nombre/alfabeticamente.htm#ixzz4u4tY9Tr6

tabla periodica

diagrama del moller

Para poder comprender el diagrama, utiliza el siguiente este en forma de tabla.

	s	p	d	f
n = 1	1s	1p	1d	1f
n = 2	2s	2p	2d	2f
n = 3	3s	3p	3d	3f
n = 4	4s	4p	4d	4f
n = 5	5s	5p	5d	5f
n = 6	6s	6p	6d	6f
n = 7	7s	7p	7d	7f

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):

1s

2s

2p 3s

3p 4s

3d 4p 5s

4d 5p 6s

4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p

Obtención del diagrama de Moeller:

El Diagrama de Moller recopila en una tabla una serie de datos que proporcionan los números cuánticos n (nivel de orbitales), l (Caracterización del orbital, s, p, d o f), m (orientación del orbital en el espacio), y s(espín, igual siempre a +1/2 ó -1/2).

Salvo en el caso de s, los valores de todos los números cuánticos se obtienen a partir del valor de n:

• n: NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n), toma valores enteros positivos {1,2,3,4...}n c Z(+), ya que es el "número del nivel".

• l: NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR ORBITAL (l), toma todos los valores enteros desde 0 hasta (n-1) → {0,1,2,...,(n-1)}; n c Z. Caracteriza el tipo de orbital en función del nivel, n.

• m: NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m), toma todos los valores enteros desde (-l) hasta (+l) (incluidos los extremos) → {(-l),...,0,...,(+l)}n c Z. Indica la orientación espacial del orbital, es decir, todas sus características:

• n=1 (primer nivel de orbitales):

• l =0 → Esto da orbitales de tipo s (llamados así por la palabra sharp)

• m=0 → Un valor, una orientación, con lo que sólo hay un orbital tipo s en el nivel 1 (n=1). El orbital es, por lo tanto llamado 1s (se le añada como prefijo el valor de n).

• s= +1/2.

• n=2 (segundo nivel de orbitales):

• l=0,1:

• l=0 indica orbitales tipo s, y siempre hay uno porque para l=0, m sólo tiene un valor, 0 → El orbital es 2s.
• l=1 indica orbitales tipo p, y siempre hay 3, tantos como valores de m ({-1,0,+1}), y hay uno por cada dirección o eje en el espacio: 2p_x, 2p_y y 2p_z. Llamados p de la palabra principal.

• m: si se encuentra para l=0 entonces solo tiene el valor m=0, es decir el orbital 2s. Si se encuentra en l=1 entonces hay el valor m={-1,0,1}, es decir el orbital 2p (que se puede llenar con 6 electrones)
• s: (se mantiene con sus dos mismos valores, que tienen que ver con el espín de los electrones, no con los orbitales).

• n=3 (tercer nivel de orbitales):

• l=0,1,2:

• l=0, como ya se calculó, nos da un orbital s→ 3s.
• l=1, como ya se calculó, da 3 orbitales p→ 3px, 3py y 3pz.
• l=2 indica orbitales d, y hay 5, pues m= -2,-1,0,+1,+2. Reciben los nombres: 3dz^2, 3dx^2y^2, 3dy^2z^2, 3dxy, 3dyz. Llamados d de la palabra diffuse.

• n=4 (cuarto nivel de orbitales):

• l=0,1,2,3:

* l=0 → 4s.

• l=1 → 4px, 4py y 4pz.
• l=2 → 4dz^2, 4dx^2y^2, 4dy^2z^2, 4dxy, 4dyz.
• l=3 indica orbitales tipo f, y hay 7, pues m = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3, con lo que hay 7 orbitales 4f. Llamados f de la palabra fundamental.

Así, y teniendo en cuenta que cada orbital tiene un máximo de 2 electrones, según el principio de exclusión de Pauli, éstos son los orbitales existentes en la configuración electrónica de los átomos, recogida de forma más sencilla en el diagrama de Moeller. Si bien hay más niveles, y, por lo tanto, más valores posibles para l, no existen en la práctica más tipos de orbitales, ya que, hasta la fecha, no ha sido descubierto ningún elemento químico cuyos átomos tengan tan elevado número de electrones como para requerir otro tipo más de orbital, algo también influido por el orden de llenado de los orbitales (véase el diagrama de Moeller, más arriba).

Tipos De Orbitales

Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial colombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívoca mente a un estado mono electrónico posible.

Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por

${\displaystyle \langle {\vec {r}}|nlm\rangle =\psi _{n,l}^{m}({\vec {r}})}$

Un orbital también puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denomina orbital molecular.

La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico según la configuración electrónica correspondiente.

Configuración electrónica

En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atómica mente un producto de orbitales antisimetrizadas.​ La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.